قواعد تسمية المركبات الكيميائية(شرح عربى)

تسمية المركبات الكيميائية



أ‌-مركبات ثنائية تحتوى على فلز ولا فلز:-



تسمى الأملاح المتكونة من الفلز واللافلز بكتابة اسم الفلز أولا وبدون تغيير فى الاسم،فى حالة أن الفلز يمتلك واحد oxidation stateثم يتبعه اسم الأيون السالب المتكون من اللافلزويضاف لهذا الأخير النهاية ide


مثال


Sodium chloride……..NaCl


Calcium oxide……….CaO


Zinc sulfide……….ZnS


تستخدم عادة النهايات ide للأيونات أحادية الذرات ويوجد استثناءان شائعان هما hydroxide .OH-& -Cyanide.CN


الحالة الثانية:-


العديد من الفلزات وخصوصا الفلزات الانتقالية والتى تليها تتواجد فى مركبات بأكثر من oxidation state


يتواجد الحديد على هيئة حديد ثنائى وحديد ثلاثى Fe+3 & Fe+2


ومن الضرورى أن نعرف أيون الحديد المتواجد عند التسمية


ويوجد طريقتان للتسمية:


Old system – 1:-وفيه توضع النهاية ous ليحدد حالة الأكسدة الأقل والنهاية ic ليحدد
حالة الأكسدة الأعلى وتستخدم مع هذه الطريقة المقدمة اللاتينى من أسماء
العناصر التى رموزها ليست مشتقة من أسمائها الانجليزية باستثناء mercury، ونستخدم مقدمة الاسم الانجليزى عندما نسمى أيونه


(نستخدم المقدمة الانجليزى من أسماء العناصر التى رموزها مشتقة من أسمائها الانجليزى)


2- الطريقة المفضلة هى stock system:- لتسمية ايونات الفلزات التى يمكن أن تتواجد فى أكثر من واحد oxidation systemفى المركبات نختار stock system وفيها يكتب أولا الاسم الانجليزى للفلز ثم يتبعه بدون ترك مسافات القيمة العددية لرقم الأكسدة مكتوبة بالأعداد الرومانية فى قوس


مثال


FeCl2………..iron(II)chloride





ب مركبات ثنائية بين لافلزان:-


لكل من مركبا NO2 ,N2O4 إذا استخدمت طريقة stock

لذلك لابد من استخدام طريقة أخرى تحتوى على أعداد الذرات فى الجزئ وتسمى هذه الطريقة Greek Prefixes


وفيها :-


Mono = 1 / Di= 2 / Tri = 3


Tetra =4 / Penta = / 5 Hexa =6


Hepta =7 / Octa =8


Nona =9 / Deca =10


مثااااااااااال


NO2 يسمى nitrogen dioxide


N2O4 يسمى dinitrogen tetroxide حذفنا e لسهولة النطق


وينطق اسم اللافلز الأول عادى واللافلز الثانى فى صورة أيون سالب كماسبق مع وضع أعداد الذرات


HCl…….hydrogen chloride


SF6……sulfer hexafluoride





ج- الأحماض الثنائية وأملاحهم:-


تسمى هذه الأحماض باضافة المقدمة hydro إلى مقدمة اسم اللافلز وإضافة النهاية ic إلى نفس الاسم ويتبع الاسم كلمة acid


HCl……hydrochloric acid


H2S……..hydrosulfuric acid


أملاح هذه الأحماض تحتوى على الأيون السالب من اللافلز وفى نهايته دائما ide


Hydrochloric acid يعطى املاح chloride


Hydrosulfuric acid يعطى أملاح sulfide





د- الأحماض الأكسيجينية وأملاحهم:-


الأحماض الكسيجينية مثل حمض الكبريتيك وحمض النيتريك لا تأخذ المقدمة hydro


العديد من
العناصر اللافلزية تمتلك أرقام اكسدة مختلفة،لذلك تعطى العديد من الأحماض
الأكسيجينية ،تسمى هذه الأحماض تبعا لحالة الأكسدة الخاصة للافلز المتواجد
فى الحمض






إذا كان اللافلز
يعطى إثنين فقط من الأحماض الأكسيجينية ويتواجد فى أعلى رقم أكسدة فإن
الحمض المتكون من ذلك اللافلز يسمى بأخذ مقدمة اللافلز وتضاف لها النهاية ic ، ويتبع ذلك كلمة acid





إذا تواجد اللافلز فى أقل رقم اكسدة فإن الحمض المتكون من ذلك اللافلز يأخذ النهاية ous بدلا من ic ويتبع ذلك أيضا كلمة acid


H2SO4……sulfuric acid


H2SO3……sulfurous acid





الهالوجينات ممكن
ان تكون العديد من الأحماض الأكسيجينية، إذا كون عنصر الهالوجين أربعة
احماض أكسيجينية مختلفة فإن الحمض الأكسيجينى الذى يحتوى على أكثر ذرات
الأكسجين عددا يأخذ المقدمة per والنهاية ic إلى مقدمة اللافلز ويلى ذلك كلمة acid


الحمض الذى يحتوى على أقل ذرات الأكسجين عددا يأخذ المقدمة hypo والنهاية ous إلى مقدمة اللافلز ويلى ذلك كلمة acid





الحمض الذى يحتوى على عدد ذرات أكسجين تلى أعلى عدد لا يأخذ مقدمة بل يأخذ فقط النهاية ic إلى مقدمة اسم اللافلز ويلى ذلك كلمة acid





الحمض الذى يحتوى على عدد ذرات أكسجين اكثر مباشرة من أقل عدد يأخذ النهاية ous إلى مقدمة اللافلز ولا يضاف له مقدمة ويلى ذلك ايضا كلمة acid


أمثلة


HClO….….hypochlorous acid


HClO2…….chlorous acid


HClO3……chloric acid


HClO4……..perchloric acid





تتعادل الأحماض
الأكسيجينية لتعطى أيونات عديدة الذرات سالبة، يوجد علاقة بسيطة جدا بين
اسم الأيون عديد الذرات والحمض المكون له كما يلى:-


1-الحمض الذى ينتهى ب ic يعطى أيون سالب ينتهى ب ate


مثال / HNO3 يعطى أيون سالب ...NO3- (nitrate)


2-الحمض الذى ينتهى ب ous يعطى أيون سالب ينتهى ب ite


مثال/


H2SO4(sulfurous acid) يعطى ايون سالب( sulfite (SO3-2


3-الحمض الذى يحتوى على النهاية ic ومقدمة per يعطى أيون سالب ينتهى ب ate ويأخذ نفس مقدمة الحمض per


مثال/


HCiO4 (perchloric acid) يعطى أيون سالب ClO4- (perchlorate)


4-الحمض الذى يحتوى على نهاية ous ومقدمة hypo يعطى أيون سالب ينتهى ب ite ويأخذ نفس مقدمة الحمض hypo


مثال/ HClO ..hypochlorous acid يعطى أيون سالب ClO- …hypochlorite





د- أملاح الأحماض عديدة البروتونات:-


تتعادل الأحماض عديدة الهيدروجين polyprotic لتعطى أيونات لا تزال تحتوى على هيدروجين


مثال/ حمض الكبريتيك يمكن أن يتعادل ويعطى أيون - HSO4، هذا الأيون يمكن أن يتحد مع أيون الصوديوم + Naليعطى ملح NaHSO4


لكى نسمى هذا الملح لابد ان نعرف عدد الهيدروجين المتواجد بالملح ‘نضع المقدمة bi إلى الأيون السالب لتمثل وجود الهيدروجين فى الملح الناتج من تعادل الحمض ثنائى الهيدروجين


مثال:-


NaHCO3….sodium bicarbonate


Na2CO3…..sodium carbonate


نضع المقدمة mono إلى الهيدروجين المتواجد فى الملح الناتج من الحمض ثلاثى الهيدروجين فى حالة وجود ذرة هيدروجين واحدة بالملح


مثال


Sodium monohydrogen phosphate ….Na2HPO4


نضع المقدمة di إلى الهيدروجين المتواجد فى الملح الناتج من الحمض ثلاثى الهيدروجين فى حالة وجود ذرتان هيدروجين بالملح


مثال


NaH2PO4….sodium dihydrogen phosphate





تمت كتابة الموضوع من خلالى


واعتمدت فيه على :- كتاب محاضرات فى مادة الكيمياء


للدكتور: أيمن دياب /مدرس الكيمياء الفيزيائية ،كلية العلوم جامعة المنوفية