الدرس الاول للشهادة الاعدادية في العلوم الجدول الدوري


الذرة : هي أصغر وحدة من العنصر يمكن أن تشترك في تفاعل كيميائي
تركيب الذرة: تتكون الذرة من نواة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة + نيوتروناتمتعادلة الشحنة.. لذا النواة موجبة الشحنة.
- يدور حول النواة إلكترونات سالبةالشحنة
- تتركز معظم كتلة الذرة في النواة لضآلة كتلة الإلكترونات إذا ما قورنتبكتلة كل من البروتونات والنيوترونات.
- الذرة متعادلة كهربيًا ( عددالبروتونات الموجبة = عدد الإلكترونات السالبة)
- العدد الذري : عددالبروتونات الموجبة أو عدد الإلكترونات السالبة ( يكتب أسفل يسار رمز العنصر).
- العدد الكتلي: عدد البروتونات الموجبة + عدد النيوترونات المتعادلة ( يكتبأعلى يسار رمز العنصر)
 عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذري.
 مثال: ما عدد البروتونات والنيوترونات والإلكترونات في ذرة العدد الذري = 17 ،والعدد الكتلي = 35 عدد البروتونات = عدد الإلكترونات = 17
عدد النيوترونات= 35 - 17 = 18 نيوترون.
- وحدة الكتل الذرية : تعادل من وزن ذرة الكربون
- الوزن الذري النسبي: النسبة بين وزن ذرة من العنصر إلى من وزن ذرة الكربون
الجدول الدوري لمندليف: رتب العناصر تصاعديًا حسب أوزانها الذرية.
جدولموزلي : رتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
 الجدول الدوري الحديث:
 رتب العناصر حسب أعدادها الذرية وطريقة ملء مستويات الطاقة بالإلكترونات
" عدد العناصر المعروفة حتى الآن = 112 عنصر
" عدد العناصر المنتشرة في الطبيعة= 92 عنصر
" عدد العناصر التي تحضر صناعيًا = 20 عنصر
" عدد العناصر التياعتمد تصنيفها بالجدول الدوري الحديث حتى الآن = 103 عنصر
يتكون الجدول الدوريالحديث من ( 7 ) دورات أفقية ، ( 18 ) مجموعة رأسية
تقسم مجموعات الجدول الدوريالحديث إلى:-
- مجموعات يسار الجدول وهي
- مجموعات يمين الجدول وهي
- تقع المجموعة الصفرية أقصى يمين الجدول وتضم الغازات الخاملة.
- ابتداء منالدورة الرابعة يفصل بين مجموعات يسار ويمين الجدول مجموعة من العناصر تسمىبالعناصر الانتقالية وتشغل المجموعات يلاحظ أن المجموعة الثامنة تشمل ثلاثة أعمدة.
- رقم الدورة يدل على عدد مستويات الطاقة في الذرة.
- رقم المجموعة يدل علىعدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة.
 خصائص الجدول الدوري الحديث.
1- ترتب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية.
2- تتدرج خواص عناصر المجموعةالواحدة ( من أعلى إلى أسفل ) مع زيادة العدد الذري.
 مثال:
 عناصر المجموعة( 1a ) تسمى عناصر الأقلاء، وتزداد الصفة الفلزية من أعلى إلى أسفل


3- عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ.
4- تتدرج خاص عناصر الدورة الواحدة. ( بزيادة العدد الذري ) من يسار الجدول ( عناصر فلزية ) إلى يمين الجدول ( عناصر لافلزية)
- يمكن تحديد موقع أي عنصر في الجدول الدوري الحديث - من خلال معرفتنالـ:
1- عدد مستويات الطاقة لذرة العنصر يدل على رقم الدورة
2- عددإلكترونات المستوى الخارجي لذرة العنصر يدل على رقم المجموعة
مثال:
 حدد موقعفي الجدول الدوري.

1- عدد مستويات الطاقة في الذرة = 4 إذن العنصر يقع فيالدورة الرابعة
2- عدد إلكترونات المستوى الخارجي للذرة = 2 إذن العنصر يقع فيالمجموعة الثانية



__________________________________________________ ___
الدرس الثالث في العلوم للشهاده الاعدادية
علوم للصف الثالث الإعدادي - الفصل الدراسي الأول - التفاعلات الكيميائية

قوانين الاتحاد الكيميائي :
1- قانون بقاء المادة :
كتلة المواد المتفاعلة = كتلةالمواد الناتجة من التفاعل





المواد الإلكتروليتية هى مواد تذوب فى الماء وتتأين فيه مكونة أيونات موجبة وأيونات سالبة
أهمية تفاعلات الانحلال الكهربي ( التحليل الكهربي ) :
1-الحصول على بعض العناصر من مركباتها مثل الأكسجين والهيدروجين ( من الماء ) والكلور والصوديوم ( من مصهور كلوريد الصوديوم )
2- تحضير الألومنيوم
3- طلاء بعض المعادن بالذهب أو الفضة

ثالثًا: تفاعلات الإحلال البسيط :
هي إحلال عنصر ( أكثر نشاطًا ) محل عنصر آخر ( أقل نشاطًا ) في محاليل أحد مركباته.
متسلسلة النشاط الكيميائي :
ترتيب العناصر الفلزية تنازليا حسب نشاطها الكيميائي